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鋁合金犧牲陽極、鎂陽極、鋅陽極

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鋁合金犧牲陽極的工作原理

  • 作者:立博
  • 來源:wwww.anchorwestinsurance.com
  • 發(fā)布時間:2023-06-20
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1. 電化學(xué)原理:鋁合金犧牲陽極利用了電化學(xué)腐蝕的原理。在一個電化學(xué)腐蝕系統(tǒng)中,存在一個電位差,其中一個金屬(陽極)會自愿地腐蝕以提供電子,而另一個金屬(陰極)則會受到保護。

2. 構(gòu)成電池:將鋅或鎂等更活潑的金屬與鋁合金連接起來,形成一個電池系統(tǒng)。在這個系統(tǒng)中,鋁合金作為陰極,而鋅或鎂作為陽極。當(dāng)這些金屬與電解質(zhì)(例如土壤,水或海水)接觸時,形成一個電化學(xué)反應(yīng)。

3. 犧牲作用:由于鋅或鎂比鋁合金更活潑,它們跟容易被電解質(zhì)中的氧化物還原。因此,鋅或鎂金屬發(fā)生氧化反應(yīng),釋放出電子,并將這些電子傳遞給鋁合金,從而將鋁合金作為陰極進行保護。 在這個過程中,鋅或鎂金屬被犧牲,逐漸耗損,而鋁合金則得到保護。

4. 電流流動:當(dāng)鋅或鎂金屬與鋁合金連接時,它們之間發(fā)生電流流動。這種電流流動使得陰極區(qū)域(鋁合金)保持一個較低的電位,從而抑制了鋁合金的腐蝕反應(yīng)。這樣,鋅或鎂犧牲陽極通過犧牲自身來保護鋁合金。

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