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知識(shí)問答

腐蝕的定義及發(fā)生狀況是什么?

  • 作者:立博
  • 來源:wwww.anchorwestinsurance.com
  • 發(fā)布時(shí)間:2024-08-20
  • 點(diǎn)擊:0

一、腐蝕的定義

  腐蝕是物質(zhì)與環(huán)境發(fā)生反應(yīng),劣化變質(zhì)的過程。腐蝕如此普遍,以至于人們對(duì)其發(fā)生和發(fā)展熟視無睹,習(xí)以為常。

二、腐蝕的發(fā)生

  腐蝕是如何發(fā)生的呢?為什么一根完好的鋼管埋入土壤中:幾年后就會(huì)銹跡斑斑甚至穿孔報(bào)廢?要回答這些問題,要從金屬的前生后世來解釋。如圖1-19所示,以碳鋼為例,它們?cè)谧匀?/p>

界中是以鐵礦石的形態(tài)存在的。在人類把鐵礦石轉(zhuǎn)換成鐵金屬的

  過程中,施加了大量的熱量給金屬,也就是說,人們所看到的屬中,具有很高的能量。金屬所具有的能量隨金屬種類的不同而有所差異。例如黃金,在自然界中,它是以金屬單質(zhì)的形式存在(見圖1-20),人類所要做的,只是把它從雜質(zhì)里分離出來,所以施加給它的能量就很低。具有能量的物質(zhì)都有將能量釋放、回歸自然低能的傾向。就好像將石頭放到山頂,它隨時(shí)會(huì)滾落到山下一樣。

  金屬為什么容易發(fā)生腐蝕?從熱力學(xué)觀點(diǎn)看,是因?yàn)榻饘偬幱诓环€(wěn)定狀態(tài),有與周圍介質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成金屬離子的傾向金屬冶煉吸收能量,金屬腐蝕釋放能量。能量的差異是產(chǎn)生腐蝕反應(yīng)的推動(dòng)力,而腐蝕過程就是釋放能量的過程。

三、金屬電動(dòng)序表

1.金屬的電極電位

  將金屬放入電解液中,金屬表面的原子受內(nèi)部原子的吸引力較弱,有些金屬離子將離開金屬進(jìn)人電解液而將電子留在金屬中。金屬離子在電解液與金屬的接觸面上震蕩形成雙電層,而雙電層的正極在電解液一側(cè)。如果我們以電解液一側(cè)為零電位,則金屬的電位為負(fù)值。如果金屬內(nèi)部原子之間的吸引力很大,金屬離子不能離開金屬結(jié)構(gòu),反而將電解液中的負(fù)離子吸引到金屬表面,此時(shí)金屬電位為正值,如圖1-21所示。

2.金屬電動(dòng)序

在陰極保護(hù)行業(yè)中,是以金屬的電極電位來表征金屬所具有的能量的。金屬的電位越負(fù),說明金屬具有的能量越高,金屬越活潑。如果將所有金屬根據(jù)其電位的高低排列成一個(gè)表,稱之為金屬電動(dòng)序表。



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